化学教学教案【7篇】

2023-12-09 20:56:43

作为一名优秀的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以让教学工作更科学化。我们应该怎么写教案呢？以下内容是壶知道为您带来的7篇《化学教学教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学教学设计教案篇一

知识与技能：

①使学生理解物质的量浓度的概念。

②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

过程与方法：

通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

教学重点：

物质的量浓度的有关计算

教学难点：

物质的量浓度的有关计算

教学方法：

分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

教学过程：

第五课时

【引言】

我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

5、溶液的稀释

引导学生分析：

（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【板书】

6、关于物质的量浓度的计算

【预备知识】

用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

④溶液的体积：

v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

【强调】

①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

［练习］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

【说明】

不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢？

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

【牛刀小试】

1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

①同种溶液混合

【说明】

一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

②互不反应的两种溶液混合

例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

四、物质的量应用于化学方程式计算

1、计算依据：

参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解题思路：

①求什么；

②已知什么；

③怎么求。

3、解题方法：

先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

〖活学活用〗

1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应，收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应，并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

板书设计：

5、关于物质的量浓度的计算

（1）关于物质的量浓度概念的计算

（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

化学教学教案篇二

教学目标

知识与能力

1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用

2、了解化肥、农药对环境的影响

3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力

过程与方法

通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。

情感、态度与价值观

1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得

“科学种田，越种越甜”的道理。

2、培养学生的团队意识。

教学重、难点

1、常见化肥的种类和作用

2、氮肥的特效及施用注意事项

3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备

化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤

一：导课

1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物

的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页

1、2段并思考、探讨下列问题：

（1）农作物所必须的营养元素有哪些？

（2）农民经常使用的化肥有哪些？

2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对

氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。

二：化学肥料的种类和作用

1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组

讨论并进行看图抢答

利用投影展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？

2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能

不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？

3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收

的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结

这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

教学探讨与反思

教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。

化学教学教案篇三

学教学案

课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程（91aixue.c）：

[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

[学生活动] 交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

[提出问题] 化学给我们带来了什么？

[学生学习] 天然材料和人工制造材料。

[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

二、观察化学变化

[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。

[活动天地] 观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1. 化学变化的基本特征。

2. 化学变化与物理变化的区别。

3. 开展化学研究的基本目的。

4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[课后作业]

1.记忆物理变化和化学变化的定义。

2.完成P6交流共享。

3.记忆有关实验现象。

[课后记]

学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。

化学教学教案篇四

【学习目标】

知识与技能：过程与方法：

⑵通过反应中的能量变化的活动探究，体验定性实验在化学研究中的应用。

情感、态度与价值观：

本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容，是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识，在选修“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学，高中必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源，这一节知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活都有广泛的应用，与我们每一个人息息相关。因此，本节在全书中占有重要地位，是整个高中化学的重要内容之一。

【温故知新】

(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？

(回忆、思考)化学反应的本质是什么？

【课堂研讨】

(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？

(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象，得出结论，完成下表。

实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中反应方程式：

该反应为热反应用手触摸试管外壁用温度计测量溶液的温度

(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象，得出结论，完成下表。

实验步骤实验现象得出结论将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。反应方程式：

该反应为热反应用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应？举例说明什么是中和热？如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？

(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)

⑤多数化和反应。

(讨论、归纳)举例说明常见的

吸热反应有哪些？(多多益善)

(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？

高中化学教案篇五

教学目标

知识技能：

使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

能力培养：

在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

科学思想：

让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

重点、难点

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

初三化学教案篇六

学习目标

1、初步了解铁的物理性质；

2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1、对铁的化学性质比较活泼的理解；

2、反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展示课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）

铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：归纳：

小结：

展示课件5：

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2、铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

展示课件6：结论

（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展示课件7：练习一

（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。

3、铁跟硫酸铜溶液的反应

学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

学生：

观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

讨论：质量比5663.5

再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。

展示课件8：练习二

（2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量(）。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈？

（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

评价反馈题：（另附）

作业：

1、继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。

化学教学教案篇七

【学海导航】

1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2、理解影响物质体积大小的因素；

3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【学习方法】

通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

【学习过程】

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？

一、物质的聚集状态、结构和性质

通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：

物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：

物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影响物质体积大小的因素：

1、因素：

①条件（温度、压强）；

②微粒数目多少；

③微粒本身大小；

④微粒间的距离等。

2、在一定温度和压强时：

（1）1moL固体或液体体积；

由于，所以体积。

（2）（1）1moL气体体积；

而气体，所以。

三、气体摩尔体积

1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。

2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。

3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：

【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？

【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。

（2）1molCO2的体积约为22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。

（5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

（7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

高一（）班姓名学号成绩

【达标训练】可不要做错噢！

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数B、质子总数

C、分子总数D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为

A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L

B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案

D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA

9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）

A。 B。 C。 D。

10、下列说法正确的是

A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L

C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子

D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L

11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A、分子直径的大小B。分子间距离的大小

C、分子间引力的大小D。分子数目的多少

12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做

13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

上面内容就是壶知道为您整理出来的7篇《化学教学教案》，能够给予您一定的参考与启发，是壶知道的价值所在。

【化学教学教案】相关文章

化学教案9篇01-08

化学教学教案【7篇】

化学教学设计教案 篇一

化学教学教案 篇二

化学教学教案 篇三

化学教学教案 篇四

高中化学教案 篇五

初三化学教案 篇六