化学的教案最新7篇

2023-05-13 07:13:46

作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。怎样写教案才更能起到其作用呢？虎知道为您精心收集了7篇《化学的教案》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。

课时篇一

教学目标：

1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。

2.激发学生严肃认真科学的态度。

重点：常用化学仪器的名称、用途

难点：常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器

教学过程：

一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二．授新课：

1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

⑴试管 ⑵试管夹

⑶玻璃棒 ⑷酒精灯

⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台

⑺烧杯 ⑻量筒

⑼集气瓶 ⑽漏斗

⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶

⒀蒸发皿 ⒁导气管

⒂其它仪器

三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：

对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

化学教学教案篇二

教学目标：

1知识与技能：

（1）认识水的组成。

（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。

2过程与方法：

能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。

3情感、态度与价值观：

了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养

教学重点：电解水的实验。

教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成

教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。

教学过程：

一、设置情境，激趣引课

由海水燃烧的故事引课。

二、探究新知：

（一）水的生成

1、学生自学课本：完成表格

学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。

教师小结：

上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？学生回答：氢气具有可燃性。

教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。

2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。教师总结：氢气的验纯方法。

检验氢气纯度的操作：

氢气燃烧实验：

学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。氢气燃烧的现象：

（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）有水滴产生

思考：a. 上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

点燃

C 写出文字表达式：

教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。

（二）、水的分解。

演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像指导学生观察实验现象。

在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：

（1）是直流电源。

（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。

指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。

提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)

讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。

验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应

中产生的气体。

学生观察并记录发生的现象：

小结：水电解巧记忆：

给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。

【或者：正氧负氢、氢二氧一（V ）】

思考：

a 上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？

b 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

c 水电解的文字表达式：水通电氢气 + 氧气 →播放：水分子分解的flash 。

让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。

讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？教师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2揭秘：海水燃烧的秘密。

三、课堂小结：

通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：

1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水通电能分解，生成氢气和氧气。 ·······

四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？

让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有： 1、为什么水的化学符号为H 2O

让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。

2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1 引导学生从两方面分析：

（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。

（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的体积比大于2:1

五、随堂检测：

1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的简易装置

（１）电源的Ａ为极，Ｂ为极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是．

（２）Ｃ试管中收集到的气体是，用检验；Ｄ试管中收集到的气体是，可用检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为 .

（３）根据上述实验事实可以得出，水是由组成． 2、下列说法不正确的是（）

A. 水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯

C. 氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成

板书设计：

课题3 水的组成

一、水的生成

二、水的分解

1氢气的物理性质 1 现象 2检验氢气的纯度 2检验 3 氢气的可燃性 3表达式：

水是由氢、氧两种元素组成的。

初三化学教案篇三

教学目标

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1、以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1）突出实验教学的功能

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2、以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1、物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2、化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

① 作气体燃料；

② 作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

化学的教案篇四

【教材分析】

本课内容主要由“观察硫酸铜溶液与铁钉的反应”、“初步归纳化学变化伴随的现象”两部分组成。在前面的学习中学生已经知道了一部分化学变化，这节课主要通过总结化学变化的一些现象帮助学生从现象初步判断物质是否发生了化学变化。然后通过寻找证据，判断是否产生了新物质。最后确定是否发生了化学变化。

【学情分析】通过前面几节课的学习，学生对化学变化的现象已经有所了解，对化学变化的本质----产生新的物质有了进一步的认识，为本课的学习打下了基础。但是对于物质发生的是物理变化还是化学变化，学生还是很难判断，因为他们很难判断出是否产生了新物质。

【教学目标】

科学概念

1．化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。

2．硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。

过程和方法：继续学习“假设—检验”得出结论的科学探究方式。

情感态度价值观：分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。

【养成教育训练点】培养学生细心观察，及时记录的习惯；养成实事求是的科学态度。

【教学重点】了解化学反应的一般现象。

【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验

【教学方法】实验法、观察法、探究法、合作法、分析法等。

【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液、两枚铁钉、镊子

【教学过程】

一、复习导入

1．通过前几课的学习，我们做了很多有关物质变化的实验。一起来回忆一下，我们曾经做过的实验都出现了什么现象，发生了什么变化？

2．谁能说说淀粉与碘酒之间是什么变化，伴随着什么现象出现？（淀粉与碘酒之间发生了化学变化，出现的现象是颜色改变了）。（板书：淀粉和碘酒颜色改变）

3．颜色改变说明了什么？（颜色改变说明产生了新的物质。）

4．那蜡烛燃烧又是什么变化？出现了什么现象？（是化学变化，同时出现的现象是发光发热，产生新的物质）。（板书：蜡烛燃烧发光发热）

5．小苏打和白醋混合又发生了什么变化，出现什么现象？（发生了化学变化，出现的现象是产生气体、产生新的物质）。（板书：小苏打和白醋产生气体）

6．那铁生锈了是什么变化？出现什么现象？（铁生锈了是化学变化，出现的现象是颜色改变）。（板书：铁生锈颜色改变）

7．刚才这几个实验中，物质都发生了化学变化，在化学变化中都有一个共同的特征是什么？（产生了新的物质）。（板书：产生了新的物质。）

产生新的物质是化学变化的本质特征。并且在化学变化的过程中，伴随着不同的现象出现。（板书课题：化学变化伴随的现象），我们可以根据这些现象来帮助我们判断物质是否发生了化学变化。

【设计意图：通过对前面的实验现象进行回忆，总结，使学生意识到化学变化都常伴随着一些现象，根据这些现象可以帮助人们判断是否发生了化学变化。】

二、学习新课

1．这节课，我们还要做一个新的实验，看这个实验中还会出现什么现象？发生了什么样的变化？这瓶子里装的是硫酸铜晶体，大家看是什么颜色的，（老师用药勺取一点让学生观察）（蓝色的颗粒，但还有一些是发白的粉末状），今天我们要把它制成硫酸铜溶液，老师用药勺取一些硫酸铜晶体放入烧杯内，顺着杯壁加水，搅拌，制成硫酸铜溶液，这杯液体便是我们实验中要用到的材料。

【设计意图：通过老师演示，把硫酸铜晶体制成溶液，让学生学会正确操作，如何把固体溶解成液体。】

2．你们对硫酸铜溶液了解吗？（不知道）。

3．因为在日常生活中我们很少接触到它，所以对它了解的非常少。下面我们一起来看一下，硫酸铜溶液是什么样的？（是蓝色的、并且是透明的。）

4．我们对硫酸铜溶液已经有了初步的了解，下面老师介绍一段小资料，我们再来进一步的了解硫酸铜溶液。（硫酸铜溶液口服有害，铜离子是重金属，人体吸收多了会重金属中毒。而且对呼吸系统和皮肤有刺激性），谁来说一下，通过这段小资料，你知道了什么？

5．通过对硫酸铜溶液的了解，我们在实验中要注意什么？（不要把硫酸铜溶液碰到皮肤上、不要把硫酸铜溶液等）。

6．所以我们在实验中要注意安全，不要用手直接触摸硫酸铜溶液。除了硫酸铜溶液外，在每个小组的桌子上，还有哪些材料？（还有两个铁钉和一个镊子）。

【设计意图：这个环节旨在告诉学生在实验操作过程中的注意事项，培养学生正确的操作意识和能力。】

7．铁钉大家都非常熟悉，请大家来猜一猜，如果把铁钉放入到硫酸铜溶液中会怎么样？（出示铁钉并做放入的动作）根据我们以往的知识和经验，一会儿，小组内讨论后，把你们的猜想写在实验报告中。

8．你们的实验材料中，有两根铁钉，想一想这个实验中，这两个铁钉怎样来用？（用一个铁钉放入到硫酸铜溶液中，一个放在空气中，进行比较）。

9．你的方法非常好，便于在实验中进行对比观察。其他同学还有不同的方法吗？（一半的铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一半放在空气中进行对比观察）。

10．非常好！你们已经完成了一组对比实验的设计，而且方法有所不同，这两种方法都可以，各个小组可以选择自己喜欢的方法，然后开始你们的实验，把实验报告补充完整。

在你们的实验开始之前，老师再次强调注意事项：

A放铁钉的动作要轻，避免硫酸铜溶液飞溅出来；

B铁钉放入溶液2分钟取出，不要搅拌液体；

C取出钉子的时候，一手扶杯子，一手取钉子；

D镊子和取出的钉子放在盘子里。（教师边讲边操作）

我们把实验中观察到的现象记录下来，并能根据实验中的现象得出结论，小组分工合作来完成实验。开始吧（师进行巡视，指导实验）

11．各小组都能分工合作，完成实验，都有了很多的发现，哪个小组来汇报一下？

12．我们可以看出这个小组观察的非常细致，能够把实验中的铁钉和硫酸铜溶液的变化，观察的非常清楚。

13．通过刚才的汇报，我们知道铁钉和硫酸铜溶液发生了化学变化。现在老师有个疑问：你们怎么知道铁钉和硫酸铜溶液之间发生化学变化？（产生了新的物质）你们是根据什么现象来判断有新物质生成？

14．老师还有个问题，你观察到的实验现象和你的猜想一样吗？铁钉上的红色附着物是溶液中出来的吗？它是铁吗？（把粗的导线拨开，用砂纸打磨掉表面上的绝缘漆后，让学生把看到的东西和导线的颜色做比较，学生明白了这是铜。通过思考可以知道铜是从硫酸铜中跑出来的，补充说明叫做解析）

小结：我们都能通过对观察到的现象分析转化为证据来证明自己的假设，非常好。

【设计意图：在这个环节里，学生首先通过对实验材料两根铁钉的如何使用而设计对比实验，接着在实验操作过程中边操作边记录，最后对实验现象进行分析，得出结论，使学生亲身经历了“假设----检验----结论”的科学探究过程。】

三、知识拓展

在日常生活中，我们可以根据这些现象帮助我们初步判断物质是否发生了化学变化，现在，老师这里有几个难题想请大家帮忙解决，愿意吗？

①蜡烛燃烧与电灯亮了，都在发光发热，它们都是化学变化吗？

②小苏打与白醋混合产生许多气泡，热水杯子上方也冒出了大量的热气，都有气体产生，它们也都是化学变化吗？

③物质发生化学变化，一定伴随着发光、发热的现象吗？

④物质在发生化学变化时，一定生成了新的物质吗？

⑤生成气体的变化肯定是化学变化，对吗？

⑥铁生锈是化学变化。对吗？

【设计意图：通过这个环节使学生进一步的掌握化学变化会伴随各种现象，并能根据这些现象初步判断物质是否发生了化学变化。】

化学教学教案篇五

一、激发学习兴趣，营造互动环境

互动式教学要求教师创设学生感兴趣的问题，才能有效激发学生学习的欲望。因此，在大学化学课堂教学中，教师必须想方设法激发学生学习化学的兴趣，为学生营造互动环境，让学生在轻松、愉快的环境下学习化学，提高大学化学课堂教学效率。以人教版大学化学课题2《化学是一门以实验为基础的科学》这一课时，教师可以设计本节课类型为活动课，主题是对蜡烛及其燃烧的探究。教师首先可以设计这样的导入：相信大家都看见过蜡烛燃烧，但是同学们有没有认真观察蜡烛燃烧的过程呢？本节课，请大家利用“化学的眼光”去观察，相信大家会有新的发现。此时，教师把学生分成小组，并分发蜡烛，让学生观察蜡烛燃烧的过程。这时，学生个个兴趣高昂，开始交流互动。有学生问燃烧时会有什么变化呢？蜡烛的颜色为什么会有那么多？烛芯为什么是纯棉线的呢？还可以是其他物质组成的吗？蜡烛燃烧时为什么火焰会越来越高呢？教室里的讨论声越来越多，学生提出疑问，相互交流互动，得出问题的答案。

二、丰富互动形式，活跃教学氛围

教师在采用互动式进行化学教学时，应该丰富互动形式，不拘泥于单一方法，只有不断丰富互动方式，给课堂注入新鲜的血液，才能不断活跃课堂氛围，保持学生学习化学的激情。

（一）创设教学情境，激发学生探讨

大学化学教师可以结合教材内容，合理创设教学情境，激发学生进行探讨，给学生留下互动交流的空间，保证互动式教学的顺利进行。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课的教学为例，教师可以创设这样的情境：我们人类每天都依靠水才能得以生存，俗话说人可以三天不吃饭，但是不能一天不喝水，但是同学们知道水是由什么元素构成的吗？水的化学式又是什么呢？我们利用水做实验又可以有什么收获呢？教师通过创设教学情境，激发学生对问题进行探讨。接着，教师进行电解水实验，教师提示学生注意观察正负极产生气体的体积。实验结束后，教师给五分钟时间让学生对实验进行互动探讨，包括正负极产生的体积比例是多少，正负极产生的气体是否一样，又该如何验证呢？通过层层互动和探讨，学生都融入教师创设的情境当中，积极寻求问题的答案，并实践证实，培养了学生的观察能力和互动交流能力。

（二）组内自主互动，鼓励提出质疑师生互动有助于培养良好的师生关系，营造宜人的教学环境，但是组内学生间的互动也是必不可少的。组内成员通过自主互动，可以更深一层次地交流思想，拓宽化学思维。此时，教师以组内成员身份参与互动，鼓励学生提出质疑，大胆探究。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课为例，教师做完电解水实验后，把学生分成若干小组，让组内成员就“正负极产生的气体是否一样，怎么验证”进行互动探讨。此时，学生开始绞尽脑汁想是否该继续下一个实验进行验证，有学生提出用燃着的火柴点燃负极气体进行观察，然后用带火星的火柴棒来点正极气体。学生观察实验现象，发现负极气体燃烧产生蓝色火焰，所以是氢气，而正极可以使带火星的火柴复燃，所以正极产生的是氧气。学生从开始实验到观察实验过程到得出结论都是在互动交流中得出的。

三、设计课后作业，拓展互动空间

课后作业可以作为课堂的补充，让学生在作业中巩固课堂知识，学以致用，同时可以把互动形式拓展到课外，有效拓展互动空间，提高大学化学教学成绩。以人教版大学化学七年级第三单元课题4《爱护水资源》这一课为例，学生学完这一课时之后，可以布置一道开放式作业让学生进行互动交流，即假如你是一位总设计师时，为了避免走上先污染后治理的道路，你会怎么样处理南水北调工程？由于这是一道开放式习题，学生可以自由组合依据问题进行互动探讨，把互动延伸到课外，解决实际问题。学生通过互动交流，有些提出在两岸多种树木和植被，减少两岸化肥和农药的使用量，甚至有学生提出在紧急情况还可以使用管道用水。由此可见，大学化学教师可以充分利用作业来拓展学生互动空间，让学生多一份交流与互动，吸收和容纳更多的知识，开拓视野，提高化学成绩。总之，作为一名大学化学教师，可以积极采用互动式进行教学，结合教材内容，合理设置互动环节，最大化活跃课堂氛围。互动式教学非常适合新课改背景下的大学化学教学，它不仅可以在教学中突出学生的主体性，还能1、概念教学要注意学生的可接受性，要和学生已有经验相结合。

化学和人类生活、生产紧密联系，大学化学课程内容的选择往往依据学生已有经验和心理发展水平，反映大学化学学科内容的特点，这就决定了一个人的生活经验对化学概念教学影响较大，学生在学习化学概念之前就有了相关知识和经验，形成了事物非本质的认识。如农村学生更多地把“燃烧”与木柴、稻草、风箱等联系在一起，城市学生更多地把“燃烧”与焰火、天然气、火箭发射等联系在一起。农村学生很早就学会做饭，一般所用的燃料是稻草，这就比城市学生更容易理解“燃烧”要与空气接触。所以，“燃烧”概念教学可从学生在生活中对“燃烧”的已有经验切入，通过一系列探究实验提高对“燃烧”概念的认识，通过新旧知识的相互作用，形成系统的概念体系。这种与学生已有经验相结合的化学概念教学方式，让整个学习过程自然、流畅，概念的形成水到渠成。

2、概念教学要注意直观性，从形象到抽象的逐步过渡。化学概念本身是抽象的，应在认识过程中不断深化。大学化学概念教学要充分利用模型、直观实物素材、flash动画、卡通图等生动形象的画面，帮助学生理解抽象的概念。大学阶段有关物质构成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不见，具有抽象性，教师要用教材中形象的比喻唤起学生的想象，如“如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比”，这样学生对原子就有了形象化的认识。微观粒子尽管肉眼看不见，但它与宏观世界有密切的联系，在“分子”概念的教学中，我先让学生用注射器吸入2mL的空气，封闭针管尖端，向里压缩，再让学生用注射器吸入2mL的水，做同样的实验。通过宏观实物的直观性教学，学生感受到微观粒子“分子”的存在和性质，使抽象的概念形象化、具体化，遵循大学学生的认知规律。

3、概念教学要注意阶段性，对大学学生逐步提高要求。化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、结合、归纳、类比等抽象出来的理性知识，某些化学概念是学生从来没有过的生活经验。因此，对学生难理解的概念进行弹性处理，对大学无法给出科学定义的概念，可采用泛指、列举或比喻的手段开展教学。例如教学“燃烧”的概念时，要有氧气参加，随着学习的深入，只要是发光、发热剧烈的化学反应就是“燃烧”。对化合价的概念，大学学生难以理解，如果从概念本身出发，学习的难度很大，从而老师越解释，学生越糊涂。我认为直接以Na和Cl结合为NaCl、Mg和Cl结合成MgCl2为例，从满足原子结构稳定的角度，说明原子间化合要有一定的原子个数比关系就可以了，不必要求学生搞清楚化合价的数值是怎么得来的，只要记住一些常见元素的化合价，知道常见元素化合价的性质就达到教学目的了。

4、概念教学要注意发展性，不能一步到位。

大学化学概念教学要适合学生的认识特点，要循序渐进，逐步深化。大学学生知识面较窄，储备知识较少，某些概念还是比较难以理解的，在教学过程中不能一步到位。学生随着掌握知识的不断深入，理解能力的不断提高，才能加深对旧概念的理解，获得高层次的概念。如“氧化反应”概念的初级定义为物质与氧气发生的反应，编者这样处理，让学生刚学习化学时，对“氧化反应”的概念容易理解，只要有氧气参加的反应，就是“氧化反应”。当学习碳的还原性时，学生已掌握“元素”的概念，碳夺去氧化铜中的氧也是发生氧化反应，这时“氧化反应”概念中的“氧气”就上升为“氧元素”了，“氧化反应”概念的外延逐渐扩展。概念教学要注意发展性，这就要求教师在教学过程中注意概念的高度、深度，分阶段地教学，这样才不至于某些概念的晦涩难懂，让学生失去学习化学的兴趣。

5、概念教学要注意与身边物质的性质学习相结合。

概念教学的目的是用概念解释化学现象，在物质性质的学习过程中巩固概念，提高学生应用概念解释问题的能力。如在教了酸和碱的概念之后，我创设了如下情境：不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，这是怎么回事呢？学生通过查阅资料知道蚊虫叮咬皮肤后分泌出一种叫蚁酸的物质刺激皮肤，若想减轻疼痛，可涂上一些肥皂水或小苏打溶液进行中和。蚁酸和盐酸的性质相似，学生设计实验探究蚁酸的性质，得出蚁酸使无色石蕊溶液变红，将锌粒放入留有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。通过对蚁酸性质的探究，对“酸”、“中和反应”等概念的理解逐步加深。总之，化学概念是将化学现象、化学事实经过分析、归纳、抽象出来的理性知识，对学生观察实验现象、学习身边物质的性质具有指导作用。如何根据新课标的要求、大学学生的特点，在教学中有意识地应用教学策略，提高学生的学习兴趣和学习效率，是每一位大学化学教师都应思考的问题。

促进学生主动进行交流与合作，使自身能力得到整体提高，最终提高化学成绩。

化学的教学设计教案篇六

一、教学目标

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2、会正确区分元素和原子。

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

化学的教案篇七

教学目标

知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点

重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法

实验探讨法

教学用具

仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。

药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它：铁钉、锈铁钉。

教学过程

老师活动

学生活动

教学意图

[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？

回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。

引起回忆，为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？

明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。

明确学习任务，明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

课本P154(实验8-5)

带着问题观察实验，正确闻气味

从感性上认识盐酸。

[指导阅读]指导学生看书P154

阅读教材，总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。

[板书]一、盐酸

1、物理性质

识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习(见附1)

做练习一

巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质

思考

转移注意，激疑探索。

它山之石可以攻玉，以上就是虎知道为大家整理的7篇《化学的教案》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在虎知道。

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