高中化学钠知识点总结（最新5篇）

钠是最常见的碱金属元素。这次帅气的小编为您整理了5篇《高中化学钠知识点总结》，希望能够满足亲的需求。

钠化学式知识总结 篇一

1. Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：

2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2

5. F2+2NaI ===2NaF+I2

6. Cl2 +2Na===2NaCl

7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S

10. N2+6Na===2Na3N

11. P+3Na===Na3P

12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

15. 2Na+H2===2NaH

16. 4Na+O2===2Na2O

17. 2Na2O+O2===2Na2O2

18. 2Na+O2===Na2O2

19. 2Na+S===Na2S（爆炸）

20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

25. NaH+H2O===NaOH+H2

26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2

28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

30. （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

32. （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

34. CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

38. (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

40. Na2O2+2Na===2Na2O

41. Na2O+H2O===2NaOH

42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

43. Na2O+SO3===Na2SO4

44. Na2O+CO2===Na2CO3

45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

47. Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

49. H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

50. H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

56. NaOH+HCl===NaCl+H2O

57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

高中化学钠的知识点总结 篇二

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的`比值是一个常数____比值。符号：__K__

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应

5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_10__时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q_〈__K:反应向正反应方向进行；

Q__=_K:反应处于平衡状态；

Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应

若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应

高中化学钠的知识点总结 篇三

氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

钠化学式知识总结 篇四

一、碳酸钠与碳酸氢钠

1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

二、氯化钠：

1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。

钠化学式知识总结 篇五

1.钠的物理性质：

(1)：银色、有金属光泽的固体；

(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；

(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

(4)小：硬度小，可以用小刀切割；

(5)导：钠是热和电的良导体。

2.钠的化学性质：

(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固体)

钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

3.钠的保存及用途

(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

(2)钠的用途：

①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

②制备Na2O2。

③作为强还原剂制备某些稀有金属。

氧化钠与过氧化钠的性质比较

名 称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

颜色状态色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂

高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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