化学初三知识点总结（精彩8篇）

总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，不妨让我们认真地完成总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？虎知道为您精心收集了8篇《化学初三知识点总结》，希望能为您的思路提供一些参考。

化学初三知识点总结 篇一

一、概念：

1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。燃烧、发酵、生锈、腐三态的变化、形变烂（变质）、光合作用通电条件下发光、发热蜡烛燃烧、米饭变馊、玻璃破碎、木条折断、水铁生锈、碳和氧气反变成水蒸气、铁丝变弯、应、燃放爆竹气球炸裂、电灯发光有无新物质生成举例本质区别

2、化学性质和物理性质：定义化学性质需要在化学变化中才能．表现出来的性质物理性质不需要在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽可燃性、助燃性、氧化举例性（关键字）

3、纯净物和混合物：混合物纯净物氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水区别混合物没有固定的组成和确定的性质；纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：定义化合反应由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应“一”变“多”特点“多”变“一”

5、氧化反应（不是基本反应类型）：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：

催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（1）药品：红磷（暗红色固体）

（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）

氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

3、大气主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

4、空气是一种重要的自然资源：

氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：

1、氧气的物理性质：

无色、无味的'气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P+5O2

点燃

2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2

点燃

CO2

碳氧气二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O

四、氧气的用途：

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）

（4）注意事项：

试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？

塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

过氧化氢水氧气

注意：

（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；

（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常见物质颜色：

黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾

锥形瓶

2、发生装置的选择：

根据反应物的性质、状态、反应条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：

根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气知识点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反应排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。

化学初三知识点总结 篇二

1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰

8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的。还原性

26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

34、C+CO2高温2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

化学初三知识点总结 篇三

化学方程式

1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）

S+O2

点燃点燃

SO2

2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

点燃

3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）

4P+5O2

点燃点燃

2P2O5

4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）

4Al+3O2

点燃2Al2O3

点燃

５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）

3Fe+2O2

点燃点燃

Fe3O4

6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）

2Mg+O2

点燃点燃

2MgO

加热

7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）

△

2Cu+O22CuO

8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）

△

2Hg+O22HgO

加热

9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）

强热

2HgO2Hg+O2↑

10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）

MnO2

二氧化锰

2H2O22H2O+O2↑

加热

11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）

加热

二氧化锰

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2

↑

13、氢气+氧气点燃水（化合反应）

2H2+O2

电解

点燃2《www．huzhidao.com》H2O

14、水氢气+氧气（分解反应）

2H2O

电解2H2↑+O2↑

点燃

15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）

2C+O2

点燃点燃

2CO

加热

17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）

△

H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）

C+2CuO

高温高温

2Cu+CO2↑

高温

19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）

3C+2Fe2O3

高温4Fe+3CO2↑

高温

20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）

C+CO2

高温2CO

21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）

点燃

CH4+2O2

点燃CO2+2H2O；

加热

24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳

CO+CuOCu+CO2

25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳

3CO+Fe2O3

高温△

2Fe+3CO2

点燃

26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）

2CO+O2

点燃

2CO2

27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）

CaCO3

高温CaO+CO2↑

28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

29、二氧化碳和水反应：二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3

30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O

31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳

C2H5OH+3O2

点燃点燃

2CO2+3H2O

初三化学知识点总结 篇四

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

化学初三知识点总结 篇五

1、八大沉淀：

白色沉淀：

氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

蓝色沉淀：氢氧化铜；

红褐色沉淀：氢氧化铁；

2、常见产生气体的离子：

阳离子：

氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

阴离子：

碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);

3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的。颜色归纳：

(1)无色离子：

钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；

(2)有色离子：

二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；

4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：

石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；

5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：

碱性气体∶氨气；

酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳

(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。

化学初三知识点总结 篇六

1.化学(Chemistry)

一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。

2.物理变化：没有生成新物质。

如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。

3.前20号元素：

1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

4.空气的组成

我们每天呼吸着的空气，它的。组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。

5.基础化学实验

1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是：

一、先使试管倾斜。

二、把盛有药品的药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法：

一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口。

三、再把容器慢慢竖立起来。

3)液体药品的取用：

①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

化学初三知识点总结 篇七

【知识梳理】

一、化肥

1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

3.各种肥料的作用

化肥种类

主要作用

常见化肥

氮肥

磷肥

钾肥

4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的。化肥。举例：

6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。

二、农药

1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。

能用铁桶来盛放吗？。原因：。

【知识导学】

本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。

1.对于化肥的作用进行强化记忆。

2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。

【疑难突破】

1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用？

反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

2、化学式的相关计算：

基本计算

尿素的化学式CO(NH2)2

(1)、相对原子质量

(2)各元素的质量比

(3)氮元素的质量分数

(4)120克尿素中氮元素的质量？

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素？

(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中尿素的质量分数是多少？

化学初三知识点总结 篇八

一、基本概念

（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）

（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

1、微观粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

1、元素概念

2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）

3、元素符号意义

（三）、物质组成的表示（化学式）

1、化学式的概念及意义

2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）

3、数字的意义（微观）

（四）、化学变化的基本特征

1、化学变化与物理变化的`本质区别

2、化学变化伴随能量变化

3、会区分化学变化和物理变化

4、催化剂

（五）、化学反应类型

1、化合反应

2、分解分应

3、氧化反应（缓慢、剧烈）

二、身边的化学物质

（一）空气（混合物）

1、组成

2、空气中氧气体积分数测定实验

3、气体用途

4、大气污染指数项目

（二）氧气

1、物理性质

2、化学性质（描述试验现象）

（三）水

1、电解水试验

2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤

3、硬水、软水的区别与检验方法

4、水污染主要原因及水资源保护

三、化学基xx年xx月xx日本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途

（二）基本实验操作

1、托盘天平的使用

2、仪器的连接顺序

3、装置气密性的检验

4、常见事故的处理

5、过滤基本操作

（三）物质的制备

氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

（四）物质的鉴别：氧气、空气、二氧化碳、氢气

（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的制法、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算

1、相对原子质量

2、利用化学式计算：求相对分子质量、求某元素的质量分数、求某元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比

它山之石可以攻玉，以上就是虎知道为大家带来的8篇《化学初三知识点总结》，希望对您的写作有所帮助。

【化学初三知识点总结】相关文章

初三化学知识点最新总结（最新4篇）02-17

初中科学知识点总结【通用5篇】09-28

初中高中知识点总结最新5篇09-23

高一高二数学知识点总结【5篇】09-23

必修二数学数列知识点总结（3篇）10-14

初一历史知识点总结优秀5篇10-13

政治八年级下册知识点总结优秀3篇09-22

化学有机物知识考点总结（最新7篇）10-27

高中化学必考知识点总结（10篇）12-04

高二化学必背知识点总结大全（通用6篇）09-20