高一期中考试总结【最新3篇】

总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它可以提升我们发现问题的能力，让我们来为自己写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？这次帅气的小编为您整理了3篇《高一期中考试总结》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

高一期中考试总结 篇一

新高一期中考试总结

随着高中一年级期中考试的结束，高一学生对高中的学习生活的各个环节有了一定的融合，第一次大型考试对学生前一段对知识的把握，思维的调整，方法的总结，很有必要的一次检阅，结合考试情况进行认真总结，对制定下一步学习策略，找准下一步的主攻方向都是非常重要的，务必引起学生的重视，在此提几点建议

一 。先反思学习态度，

高一新生踏入高中时都怀揣着自己的梦想进入高中的，事实上每个学生都有学好的愿望，成功与否关键看行动。对于追求的目标，很多人只是想想说说，其实心里都不相信自己能达到。但成功者能做到：你想成为什么样的人，你就能成为什么样的人，只要你很想很想。在我看来，如果你真的认定你现在的目标就是你唯一的、必须的、一定要完成的目标，就能发挥出你强大的潜在能力。你自己就知道，什么是我应该做的，什么是我不应该做的。任何一个智力正常的高中生，都可以到达考上名牌大学的水平。所以最终考上北大清华的，也没有什么值得骄傲的，或是多么大的成就，只不过是他自信能够达到并不顾一切地去做了。不成功者对目标的追求只是心理安慰地空想而已，而没当作一定要完成的目标来实现，最终沦落为幻想的巨人，行动的矮子，命运可想而知。

二．正确看待成绩

学习的过程就是不断发现问题并解决问题的过程，其中考试是暴露问题的最佳时刻，成绩不理想的背后是出现了不该出现的错误、这就是问题的暴露，立即采取措施加以改正，必然会带来学习的提高，那么这次的不理想就是下一次提高成绩的催化剂。相反，本来自己学得不好，却由于这次考得很好，使得很多问题被掩盖了，自己还以为没问题了，从而放松学习，必然会导致下一次的落败。塞翁失马焉知非福，如果通过这一次的失败，找出了问题，从而导致下一次的成功，那这一次的失败就是必要的。这次的成功如果让你失去警惕，导致下一次的失败，那么这一成功就显得毫无意义。

三．正确对待考试中出现的错误

有一部分学生在总结考试时，往往把原因归结为学习不努力，上课没认真听，，次次都这样就流于形式了，没有从技术层面分析自己的错误，对试卷中的问题应仔细归类。不能单纯把错误归为马虎。对丢的每一分按如下原因归类：粗心马虎、审题不严、概念不清、基本技能不过关、时间不够、过程不完整、能力不及。。。 你就会发现你的真正弱项，也就找到了下一步的努力方向。

四．要肯定自己的进步

学生进入高中两个多月，学生的变化是巨大的，进步是明显的，自己要肯定下来，不能因为查找错误而忽略自己的进步！发现自己的优势和进步，并把它放大，挖掘自己的错误并尽可能得把它缩小！

五．借鉴同学的经验

高一期中考试学习总结 篇二

升入高中第一次的期中考试结束了，一个字，累，两个字，快乐。

我相信付出总会有收获的，像歌曲里唱的“没有追逐和付出哪来的成功，谁说我们一定要走别人的路。”想想那段拼搏的日子，累并充实着，痛并快乐着，耐着寂寞，耐着想念，结束了这场考试，尝过的那种失落不再有，听老班吕的话：“刘昌俊，要加油，坚持三年你会成功的。”向成功迈进。那晚他对我说的，很多很多。其实，他很不容易得，每天陪着我们，老婆身体不好，儿子在日照上学不能回家陪他，只能在学校里看着我们，每天夜里监督我们睡觉，让我们盖好被，提示我们多穿衣服，回家时祝我们一路平安，这种老师，少见。

有谁像我一样，不到五点起床，只为多一点学习时间；有谁像我一样，每天早上用凉水洗刷只为省出打热水的时间学习；有谁像我一样，身体不舒服，发烧，却不请假回家，甚至都不去买药，在好朋友的劝说下才吃药，不过是想挤出点时间学习。当你真正投入到学习中时，快乐已经取代了累，即使是累，也累得充实。他们都预测我这次考试成绩，有说我能进前十的，有说我能进前五的，前几都不重要，即使我考得不好，我也尽力了，我也努力了。尽心就是优秀，尽力就是成功。不要理会别人对你的评价如何，只要你认为是对的，该做的，就去做，再难也要做，只要思想不滑坡，办法总比困难多，教官说，老班吕也说。

因为心中有一个梦，三年后就能实现，只为心中期待的那一刻在三年后实现，所以我必须无条件努力这三年。因为有志向，再难再苦也不能认输。我要做一个强人！

这次考试，不论好否，成功定有方法，失败定有原因。以后要加倍努力，不单单为了三年后的一次高考，更为了以后的以后。失败了，爬起来，鼓起勇气往前走，因为梦想。

每天，迎着晨风想一想，今天你该怎样度过？踏着夕阳问一问，今天你学到了什么？每天都很重要，每天都不能浪费，每天都是新的，但是每一天并不是都能过得很充实，在于你怎样利用。不要说我很用功，我也是逼着自己学习，因为有一个声音告诉我：不能放弃。是的，我们年轻，就得背得起沉重，如果不能，挺悲哀的。呵呵，学吧！会很快乐的。

我希望别人比我更努力，这样我才会有追求，有目标，我们一起努力，三年后，见证奇迹。等我。等待那一刻。为自己加油！

高一期中考试总结 篇三

一二章知识点总结

考点一：钠及其化合物

1．物理性质：

例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉在试管中溶液的底部

C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失

2．化学性质（1）方程式及反应现象

与氧气： 与水： 与 盐酸：

与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：

A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液

（2）钠的保存： 中

（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）

A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

3．氧化钠和过氧化钠的性质

（1）颜色： ，

（2）与水反应： ；

（3）与二氧化碳反应：； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

考点二：氯及其化合物

1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性

2．化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2

与非金属单质反应 H2+Cl2

与水反应

与碱反应：

例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。

例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）

A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl

例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）

A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3

考点三：物质分类及胶体

1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾

C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（）

A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸

C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（）

A、淀粉溶液B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液

3．胶体的性质例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）

A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成

B、江河入海口易形成三角洲

C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成

D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素

E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：。

考点四：电解质 1．电解质的判断

例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质

①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。

A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡

例15．下列叙述正确的是（）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（）。

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=

考点五：离子反应1、离子方程式的书写

（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。

（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（）。

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

例18．。写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气

（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应

（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠

2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。

A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应

C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应

3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

4、离子检验：氯离子、钡离子的检验

例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V

例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。

2．概念辨析 例23：判断正误

1、 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

2、 1 mol气体的体积约为22.4 L

3、 标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L

4、 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5、 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol

6、 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol

7、 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L

8、 常温常压下，33.6LH2 的。物质的量为1.5 mol

9、 标况下，44.8L O2含有2NA个O

3．溶液配制

仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个）步骤：误差分析

例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢

1、 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。

2、 定容时仰视读数。

3、 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

4、 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

5、 用量筒量取液体时，俯视读数。

6、 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

7、 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。

8、 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。

答案：

1、D 2、C3、D

4、

5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+

6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B8、B 9、D

10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。

13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D

18、

以上内容就是虎知道为您提供的3篇《高一期中考试总结》，希望可以启发您的一些写作思路。

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