质量守恒定律说课稿最新4篇
作为一名教职工，时常需要编写说课稿，说课稿可以帮助我们提高教学效果。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？壶知道为朋友们整理了4篇《质量守恒定律说课稿》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。
质量守恒定律说课稿 篇一
一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析
1．知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质，根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的`教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足
在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念
让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
（质量守恒定律）说课稿，标签：初中化学说课稿模板，化学说课稿，
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和？
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了？
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
质量守恒定律说课稿 篇二
一、教材的地位和作用
在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。
二、教学目标
[知识与技能]
（1）理解质量守恒定律的内容。
（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]
在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]
在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
三、教学重、难点
重点：质量守恒定律的科学探究过程
难点：理解质量守恒定律的内容及应用
四、学法指导
根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。
五、教学过程：
师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化？
生：减少了。
师：是不是这样呢？要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》。
师：由学生来做两个探究实验。
1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4
2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2
师：同学们，反应前后的质量相等吗？
生：相等（通过观察天平的指针的摆动）。
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等？
师生： m反应前 m反应后。
装置 装置。
没有参与反应的物质 没有参与反应的物质。
参与反应的反物质 生成的生成物。
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量
生：1、生成D的质量为6g ；2、生成C的质量为13g;
师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和。
师：再由学生来做一个探究实验。
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
师：这个反应前后的质量相等吗？
生：反应后的质量减少了（通过天平的摆动）
师：为什么这个反应前后的质量不相等？是不是不符合质量守恒定律
生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了
师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置
生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行
师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的实验在开放的体系中进行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的实验在密封的体系中进行？
生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体
师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律
师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同？”
生：Hg + O2 → Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg<mhgo，而拉瓦锡改进了实验装置，使反应装置密封，所以得出质量守恒定律</mhgo。
师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行
师：1、加热10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9、52g，则生成O2的质量为多少克
2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大
3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了
六、板书：
质量守恒定律
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、定律关键词：“参与、生成、总和”
2、一切化学反应都符合质量守恒定律
3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。
①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点？
学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点
学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点
课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点
②学生的学习起点和障碍点是什么？
学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。
学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。
质量守恒定律说课稿 篇三
一、教材的地位和作用
在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。
二、教学目标
[知识与技能]
(1)理解质量守恒定律的内容。
(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]
在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]
在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
三、教学重、难点
重点：质量守恒定律的科学探究过程
难点：理解质量守恒定律的内容及应用
四、学法指导
根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。
五。教学过程：
师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化？
生：减少了
师：是不是这样呢？要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》
师：由学生来做两个探究实验
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
师：同学们，反应前后的质量相等吗？
生：相等(通过观察天平的指针的摆动)
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等？
师生：m反应前m反应后
装置装置
没有参与反应的物质没有参与反应的物质
参与反应的反物质生成的生成物
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的。D的质量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量
生：1、生成D的质量为6g;2、生成C的质量为13g;
师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和
师：再由学生来做一个探究实验
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
师：这个反应前后的质量相等吗？
生：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)
师：为什么这个反应前后的质量不相等？是不是不符合质量守恒定律
生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了
师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置
生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行
师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的实验在开放的体系中进行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的实验在密封的体系中进行？
生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体
师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律
师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同？”
生：Hg+O2→Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg
师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行
师：1、加热10g的KClO3和MnO2的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成O2的质量为多少克
2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大
3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了
六。板书：
质量守恒定律
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、定律关键词：“参与、生成、总和”
2、一切化学反应都符合质量守恒定律
3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。
①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点？
学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点
学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点
课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点
②学生的学习起点和障碍点是什么？
学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。
学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。
《质量守恒定律》说课稿 篇四
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复习）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：
1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：
1、通过质量守恒定律的'实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：
1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验：
①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验
②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：
①化学反应后总质量变小；
②化学反应后总质量变大；
③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：
天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：
通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：
第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：
天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳g，剩余：g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1、两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2、四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
以上内容就是壶知道为您提供的4篇《质量守恒定律说课稿》，希望对您的写作有所帮助，更多范文样本、模板格式尽在壶知道。
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